De massa van een elektron vind je in BINAS tabel 7B bij "rustmassa elektron". Hier staat de massa uitgedrukt in atomaire massaeenheid (u) en dat is 0,00054858...u.
De rustmassa van het elektron bedraagt 9,10938356(11) × 10−31 kg, wat 1/1836e is van de massa van een proton en overeenkomt met een rustenergie van 511 keV. Het elektron heeft overigens net als een foton ook golfeigenschappen en is onderhevig aan de dualiteit van golven en deeltjes volgens de hypothese van De Broglie.
Het symbool e staat voor het elementair ladingsquantum. Dit is het kleinste pakketje lading wat in de natuur voorkomt en is te vinden in BINAS tabel 7. Hier staat e = 1,602176565·10-19 C. De lading van een elektron is dus -1,602176565·10-19 C.
Protonen hebben een positieve lading. Je kan zien hoeveel protonen er in een atoom zitten: het atoomnummer is hetzelfde als het aantal protonen. Een proton weegt in de scheikunde 1 u.
Een proton heeft een massa van 1 u. Een neutron heeft ook een massa van 1 u.
Molaire massa
Het gewicht van een atoom of molecuul wordt uitgedrukt in u, de atomaire massa-eenheid. Hierbij staat 1 u gelijk aan 1,66 × 10-27 kg.
Waterstof (H) heeft een atoommassa van 1,008 u. Dat betekent dus dat één mol waterstof, een massa heeft van 1,008 gram.
Sinds 1960 is de atomaire massa-eenheid u gedefinieerd als 1/12 van de massa van één koolstof-12-atoom (12C), dus inclusief de elektronen. De waarde is: Door biologen en scheikundigen wordt vaak de alternatieve benaming dalton gebruikt, vooral in de context van macromoleculen (men gebruikt dan vaak de kilodalton, kDa).
namelijk 18.016 gram per mol. Om de molmassa van water te berekenen hebben we twee gegevens nodig. Die kan je terugvinden in je Binas, in tabel 7B vind je hoeveel de massa van één u is. Namelijk één u is 1.660538921 maal tien tot -27 kilogram.
In SI-eenheden is 1U = 44,45 mm, maar de maat wordt gewoonlijk aangeduid in inches: 1,75" (7/4"). Dit is door de Electronic Industries Alliance vastgelegd in de standaard EIA/ECA-310, kortweg EIA-310.
Elk atoom heeft een atoom nummer. Met dit atoom nummer weet je ook direct het aantal protonen en elektronen, want het Atoomnummer = het aantal protonen = het aantal elektronen.
Protonen, neutronen en elektronen zijn kleiner dan atomen. Die kleinere deeltjes noem je subatomaire deeltjes.
De coulomb (C) is de eenheid van elektrische lading (Q). De eenheid is vernoemd naar de Franse natuurkundige Charles-Augustin de Coulomb (1736 - 1806). De coulomb is gedefinieerd als de lading van het elektron gedeeld door 1,602176634×10-19.
1U is 1.75", hetzij 44,45 mm.
Het aantal deeltjes in één mol wordt gegeven door de constante van Avogadro, veelal aangeduid met het symbool NA, en is ongeveer gelijk aan 6,02214076 × 1023. Deze deeltjes kunnen moleculen of atomen, maar ook ionen of subatomaire deeltjes zijn, zoals elektronen.
Een elektronvolt is een zeer kleine hoeveelheid energie: 1 eV = 1,602 176 565 × 10−19 J; 1 J = 6,241 509 6 × 1018 eV.
Mol is een eenheid van hoeveelheid deeltjes. Deze eenheid is zo gekozen dat 1 mol waterstofatomen(het kleinste atoom) precies 1 gram aan massa heeft. Het precieze aantal kun je vinden als het getal van Avogadro. Dat is ongeveer 6,02 x 10^23.
een aminozuur is 120 Dalton (1 Dalton = 1 g/mol en 1 mol = 6·1023 moleculen).
µg is het symbool wat de metrische microgram aanduidt dat een miljoenste van een gram of een duizendste van een milligram is.
U voor spanning komt waarschijnlijk van het Duitse Unterschied, oftewel verschil, bij (elektrische) spanning gaat het namelijk eigenlijk om een spanningsverschil.
Symbool van spanning is U, eenheid de Volt (V). Weerstand is een maat voor hoe goed stroom wordt tegengehouden. Symbool van weerstand is R, eenheid de Ohm (Ω).
Uranium of uraan is een scheikundig element met symbool U en atoomnummer 92. Het is een metallisch grijs actinide en het element met de hoogste atoommassa dat van nature op Aarde voorkomt.
Het chemisch element koper (Cu), met een atoommassa van 63,546(3) u, bezit 2 stabiele isotopen: 63Cu en 65Cu, waarvan de eerste het meest abundant is (ongeveer 69%).