Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol. Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram.
In 1 gram water zitten 1/18 mol water. In één mol moleculen zitten 6,023 x 10^23 moleculen. 3.346 x 10^22 moleculen water per gram…
Om er makkelijker mee te kunnen rekenen, is de molaire massa bedacht. Deze massa geeft aan hoeveel gram een bepaalde stof weegt per 1 mol deeltjes van deze stof. Het handige is dat dit getal gelijk is aan de atoom- of molecuulmassa van één deeltje. Zo weegt 1 C-atoom gemiddeld 12,01 u, en weegt 1 mol C-atomen 12,01 g.
Je kunt van mol naar volume gaan door het aantal mol te delen door de molariteit. Als je het volume weet en je wil het aantal mol weten, dan vermenigvuldig je het volume met de molariteit. Voorbeeld: Je hebt 5 L zoutzuur met een molariteit van 0,1 mol/L.
of 18 g water bevat 6,022 x 10 23 watermoleculen. of 1 g water bevat (6,022 x 10 23 )/ 18 watermoleculen en het getal is dan 3,3455 x 10 22 .
Dit heet de molaire massa. Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol. Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram.
Het aantal watermoleculen in 1 ml water is dus 3,34×1022 .
100 gram / 39,997 u = 2,50 Mol
Hoeveelheid stof in gram g. Door het gewicht van de hoeveelheid stof die je hebt te delen door de molecuulmassa kan je het aantal Mol berekenen.
Onthouden: om de sterkte in mmol in een %-oplossing uit te kunnen rekenen per 1 ml, dien je het percentage x 10 te doen.
Je kunt mol nooit omzetten in milliliters . Die twee worden niet gebruikt om hetzelfde te meten. Mol wordt gebruikt om de hoeveelheid substantie aan te geven (terwijl het massagetal voor elk element en dergelijke erbij betrokken is), terwijl milliliters worden gebruikt om de hoeveelheid volume aan te geven.
Eén mol van een willekeurige substantie is gelijk aan 6,02214076 × 10^23 moleculen, atomen of andere deeltjes. Daarom heeft één mol van een substantie een massa die ongeveer gelijk is aan het moleculaire gewicht in grammen. Daarom is het antwoord 6,02214076 × 10^23 mol per gram.
Flexi zegt: Nee, 1 mol van een substantie is niet gelijk aan 1 gram . De massa van 1 mol van een substantie is gelijk aan het molecuulgewicht van die substantie, uitgedrukt in gram. Bijvoorbeeld, 1 mol koolstof (C) heeft een massa van ongeveer 12 gram omdat het atoomgewicht van koolstof ongeveer 12 atomaire massa-eenheden is.
Ze wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Van alle manieren om de sterkte te meten is dit de bekendste. Deze maat van concentratie heeft mol per liter (mol/L) als eenheid, en wordt vaak met zijn eigen eenheid molair (M) aangegeven.
Antwoord en uitleg:
Er zitten ongeveer 5,55 mol water in een monster van 100 gram water. We bepalen dit met behulp van de molaire massa van water, die 18,01528 g/mol is. Om 100 gram om te zetten in mol, delen we eenvoudigweg de grootte van het monster door de molaire massa van het molecuul.
Antwoord. Hallo Maria, Als je het over water hebt dan is 1000 gram = 1000 ml. Dus 1 ml water = 1 gram water.
Dus, 1 mol water zal 6,022 x 1 0 23 moleculen water hebben. In gramvorm weten we dat de atomaire massa van waterstof 1 is en de atomaire massa van zuurstof 16. Dus, de moleculaire massa van water is 18 gram/mol. Daarom heeft één mol water 18 gram water.
Ik zou zeggen deel eerst die mmol door 1000 om mol te krijgen en bereken de massa (g) met behulp van MW (g/mol). Vervolgens kun je de massa delen door de dichtheid (g/mL) om het volume in mL te krijgen.
Bij mensen tot 70 jaar is de streefwaarde van het HbA1c lager dan 53, wat betekent dat het gemiddelde van de glucosewaarden lager dan 8 mmol/l moet zijn. Is uw HbA1c 75 (boven 69 dus slecht geregeld), dan betekent dat dat uw glucosewaarden de laatste maanden gemiddeld 12 zijn geweest.
Een HbA1c-meting tussen 36 en 48 mmol/mol betekent dat het individu een zeer hoog risico loopt om Type 2-diabetes te ontwikkelen, ook wel 'pre-diabetes' genoemd . Het is echter belangrijk om te onthouden dat iedereen anders is en dat elke patiënt met zijn/haar zorgteam zijn/haar persoonlijke streefbereik bespreekt.
Gebruik het periodiek systeem om de molaire massa van de stof te vinden bij het omrekenen van gram naar mol en mol naar gram. Om gram naar mol om te rekenen, vermenigvuldigt u het aantal gram met 1 mol/molaire massa . Om mol naar gram om te rekenen, vermenigvuldigt u het aantal mol met de molaire massa/1 mol.
Je kunt de molmassa vinden door de atoommassa's van de elementen in de stof op te tellen volgens de chemische formule. Gebruik de formule: Gebruik de formule n = m/M, waarbij n het aantal mol is, m de massa van de stof en M de molmassa. Hiermee kun je de hoeveelheid van de stof in mol berekenen.
Glucose heeft een molecuulformule van C6H12O6. Om de berekening te maken van gram naar mol, heb je de molmassa nodig voor je stof, in dit geval glucose. Glucose heeft een molmassa van 180,156 gram per mol. Wil je weten hoe je een molmassa van een stofje kan berekenen?
De dichtheid van water is 1,00 g/1,00 ml, dus we hebben 0,05 g water. Eén mol water heeft een massa van 18 g (2 H x 1,008 + 1 O x 16). Door 0,05 g te delen door 18 g/mol, berekenen we dat er 0,003 mol is.
We weten dat 1 liter = 1000 ml, dus de conversiefactor die wordt gebruikt om liters naar milliliters om te zetten is 1000. Om liters naar milliliters om te zetten, vermenigvuldigen we de gegeven hoeveelheid met 1000. Laten we bijvoorbeeld 6 liters naar milliliters omzetten. Dus, 6 × 1000 = 6000 ml.
2,6×10^23 moleculen.