Entropie is een begrip uit de thermodynamica. Als de entropie van een systeem hoog is, betekent dit, dat de deeltjes en de energie heel erg willekeurig verdeeld zijn. Als de entropie laag is, betekent dit juist dat er een heel erg georganiseerde verdeling is van energie en deeltjes.
Die definieert entropie als 'een maat voor de waarschijnlijkheid van een bepaalde verdeling van microtoestanden (i.e. bewegingstoestanden van elementaire bouwstenen, zoals atomen en moleculen) binnen een geïsoleerd fysisch systeem.
Iedereen heeft weleens gehoord van de wet van behoud van energie: je kunt verschillende vormen van energie, zoals warmte, bewegingsenergie of elektriciteit in elkaar omzetten, maar het totaal blijft altijd gelijk. Energie komt niet uit het niets, en verdwijnt nooit.
Uit de natuurkunde komt het begrip 'entropie'. Het geeft aan hoe chaotisch een systeem is. Een bekend voorbeeld is een blokje ijs in een glas water. In het ijsblokje liggen de watermoleculen vast op hun plaats en vormen samen een keurig geordend geheel; er is sprake van een lage entropie.
– Entropie wordt wel omschreven als 'mate van wanorde'. Of ook 'toevalligheid' of 'willekeur' of 'chaos'.
In de zin van verwarring: paniek of wanordeuw persoonlijke leven lijkt in totale verwarring te zijn geraaktSynoniemen een merrienest • anarchie • verwarring • wanorde • desorganisatie • wanorde • rommeligheid • chaos • chaoshem • gekkenhuis • pandemonium • waanzin • verwoesting • beroering • tumult • commotie • ...
Het tegenovergestelde van entropie is orde. Het is zo dat in een irreversibel proces de entropie toeneemt.
Critici van de terminologie stellen dat entropie geen maatstaf is voor 'wanorde' of 'chaos' , maar eerder een maatstaf voor de diffusie of verspreiding van energie naar meer microtoestanden.
Voor energie - van welke soort dan ook - geldt een belangrijke wet: energie gaat nooit verloren. Energie kan worden omgezet van de ene vorm in de andere, maar verdwijnt niet. De som van alle energieën verandert niet.
Omdat ons universum hoogstwaarschijnlijk begon als een singulariteit – een oneindig klein, geordend punt van energie – dat uitdijde en voortdurend blijft uitdijen , groeit de entropie in ons universum voortdurend.
Energie kan van de ene vorm omgezet worden in de andere, maar verdwijnt nooit zomaar. Er zijn namelijk verschillende energievormen.De totale energie in een gesloten systeem verandert nooit!De totale hoeveelheid energie blijft gelijk.
Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd ; het kan alleen worden getransformeerd of overgedragen van de ene vorm naar de andere. Bijvoorbeeld, chemische energie wordt omgezet in kinetische energie wanneer een staaf dynamiet ontploft.
Ook de zon is een open systeem: die straalt energie uit en verliest veel deeltjes via de zonnewind. Wie een open systeem bestudeert, moet dus rekening houden met de invloeden van de omgeving – zowel de warmte-uitwisseling als het transport van stoffen.
Entropie is een maatstaf voor de wanorde van een systeem . Entropie beschrijft ook hoeveel energie er niet beschikbaar is om werk te verrichten. Hoe wanordelijker een systeem en hoe hoger de entropie, hoe minder energie van een systeem beschikbaar is om werk te verrichten.
In termen van entropie kunnen we dit als volgt formuleren: de macroscopische toestand waarin het systeem uiteindelijk belandt, is de toestand met de hoogste waarschijnlijkheid – dus met het grootste aantal microscopische toestanden – dus de toestand met de hoogst mogelijke entropie.
De formule om de entropie te berekenen is S = k ln(W) . Hierbij is S de entropie, k de constante van Boltzmann ( k = 1,38 10 -23 J/K* ) en W is het aantal microtoestanden.
De Rijksoverheid wil de CO2-uitstoot verminderen door over te stappen op duurzame energie. Daarom kunt u vanaf 2050 in principe niet meer koken op gas of stoken op aardgas. Dan kan dit alleen nog met duurzame installaties.
Al eeuwenlang proberen uitvinders een perpetuum mobile te maken, maar zo'n apparaat kan niet bestaan omdat dit tegen de tweede hoofdwet van de thermodynamica indruist. Alhoewel in de klassieke mechanica en de kwantummechanica de tijd omkeerbaar is, geeft de tweede hoofdwet een richting in de tijd aan.
Welke energie slaan we nu en straks op? Al vanaf 2030 zal onze energievoorziening minder uit fossiele energie en meer uit duurzame wind- en zonne-energie bestaan. Waar we nu vooral aardgas opslaan, zullen we in de toekomst dus ook waterstof én warm water op grote schaal opslaan.
De entropie in gesloten systemen, zoals het Heelal, neemt in de loop der tijd toe. In open systemen kan de entropie (plaatselijk) afnemen, maar dit levert wel een extra toename van entropie elders op.
Chaos markeert dus een kantelpunt. Zonder enige vorm van crisis kan een systeem niet fundamenteel veranderen, juist omdat we die wrijving en creatiekracht van 'zo wil ik het niet langer' zo hard nodig hebben. We pendelen in zekere zin altijd heen en weer tussen creatie, verval en weer nieuwe creatie.
Als u de woorden orde en wanorde wilt behouden, moet u ervan uitgaan dat orde verwijst naar omstandigheden waarin een relatief klein aantal deeltjes binnen een systeem een relatief grote hoeveelheid energie bezit , terwijl wanorde verwijst naar omstandigheden waarin de energie meer willekeurig is verspreid.
Het tegenovergestelde van entropie is negentropie . Het is een tijdelijke toestand waarin bepaalde dingen heter en beter georganiseerd zijn dan de omringende ruimte. Dit is de tweede wet van de thermodynamica: De tweede wet van de thermodynamica stelt dat de totale entropie van een geïsoleerd systeem altijd toeneemt in de loop van de tijd.
Thermodynamica (Oudgrieks thermos (θερμός), warm, en dunamis (δύναμις), kracht), of warmteleer is het onderdeel van de natuurkunde dat de interacties bestudeert tussen grote verzamelingen van deeltjes op een macroscopisch niveau.
Negentropie, gebruikt als betekenis van de inherente orde in een systeem, is gewoon jargon voor een echt concept . Alle systemen hebben een of andere graad van orde, dus het is gewoon een korte manier om te zeggen "de inherente orde in dit systeem".