De molaire massa van een enkelvoudige of samengestelde stof kan berekend worden als men de brutoformule kent. De molaire massa is dan de som van de atoommassa's van alle aanwezige elementen, vermenigvuldigd met de index van de elementen in de brutoformule. Die getalwaarde wordt dan nog eens vermenigvuldigd met 1
4.1.2 Molecuulmassa
Het volstaat de massa's van alle atomen, die in de molecule aanwezig zijn, samen te tellen. De molecuulmassa wordt berekend door de atoommassa's van alle atomen, die in de molecule aanwezig zijn, samen te tellen.
Vind de atomaire massa voor elk element met behulp van de massa die wordt weergegeven in het periodiek systeem of de atoomgewichttabel. Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) met de atomaire massa van dat element en tel de massa's van alle elementen in het molecuul op om de moleculaire massa te verkrijgen.
Water heeft een dichtheid van ongeveer 1 g/cm³ (of 1 g/mL), wat betekent dat 1 liter water een massa heeft van ongeveer 1000 g (omdat 1 liter = 1000 mL). Dus, de massa van 2 liter water is 2 * 1000 g = 2000 g. Dus, het aantal mol van 2 liter water is ongeveer 111.11 mol.
De moleculaire massa van stikstof is 28. De atomaire massa is 14.
Molaire massa van elementen
De molaire massa van een element is gelijk aan de getalwaarde van de atoommassa in u van dat element, vermenigvuldigd met 1 g/mol. Enkele voorbeelden : M (H) = 1,0079(7) × 1 g/mol = 1,0079(7) g/mol.
1 u is gelijk aan 1 gram per mol en daarom geeft de molecuulmassa van calciumcarbonaat, dus 100,09 u ook 100,09 gram per mol.
Dankzij molaire massaverhoudingen kunnen we CO2 afbreken. Zo vergt het 3,67 kg CO2 om 1 kg koolstof te creëren in een boom. Dat komt doordat CO2 een molaire massa heeft van 12 en zuurstof 16. Als koolstofdioxide is dat 44.
Elk molecuul is opgebouwd uit twee of meer atomen die met elkaar verbonden zijn. Soms veel meer. Het aantal atomen bepaalt of een molecuul groot is of klein. De kleinste moleculen bestaan uit twee atomen.
De massa van één molecuul koolstoftetrachloride (CCl4) is ongeveer 2,56 × 10 − 22 g .
We kunnen de massa van één watermolecuul berekenen door de massa van één mol water te delen door het getal van Avogadro . We hebben de massa van één watermolecuul berekend als 2,989 × 10 − 23 g.
Om er makkelijker mee te kunnen rekenen, is de molaire massa bedacht. Deze massa geeft aan hoeveel gram een bepaalde stof weegt per 1 mol deeltjes van deze stof. Het handige is dat dit getal gelijk is aan de atoom- of molecuulmassa van één deeltje. Zo weegt 1 C-atoom gemiddeld 12,01 u, en weegt 1 mol C-atomen 12,01 g.
De moleculaire massa van een substantie is de som van de gemiddelde massa's van de atomen in één molecuul van een substantie. Het wordt berekend door de atomaire massa's van de elementen in de substantie bij elkaar op te tellen, elk vermenigvuldigd met zijn subscript (geschreven of geïmpliceerd) in de moleculaire formule .
Zuurstof is een scheikundig element (O). Bij een standaard temperatuur en druk verbinden twee atomen O zich tot de molecuul O2, zuurstofgas. Zuurstof gaat met vrijwel iedere chemische stof een verbinding aan. Hierdoor bevordert het de verbranding van stoffen.
Je kunt de molmassa vinden door de atoommassa's van de elementen in de stof op te tellen volgens de chemische formule. Gebruik de formule: Gebruik de formule n = m/M, waarbij n het aantal mol is, m de massa van de stof en M de molmassa. Hiermee kun je de hoeveelheid van de stof in mol berekenen.
Het is een zout en heeft de formule NaCl. Het wordt ook wel zout, keukenzout, tafelzout, zeezout, steenzout of haliet genoemd. De molmassa is 58,44 g/mol en de stof is vergelijkbaar met kaliumchloride, natriumbromide en natriumacetaat.
In tabel 99 van je BiNaS kun je vinden dat de molaire massa van zuurstof 16,0 g/mol is. Je kunt het aantal mol uitrekenen door het aantal gram te delen door de molaire massa. Dan krijg je dus: 32 g/16,0 g/mol = 2 mol zuurstof.
Om de atomaire massa van een bepaald atoom te verkrijgen, telt u eenvoudigweg het aantal protonen en het aantal neutronen in het atoom op . Beschouw bijvoorbeeld een zuurstofatoom met 8 elektronen, 8 protonen en 8 neutronen. Tel eenvoudigweg 8 protonen en 8 neutronen op om de atomaire massa van zuurstof te verkrijgen.
De massa van het atoom (massagetal A) is de som van het aantal protonen (Z) en van het aantal neutronen (N).
2 x 14 = 28. Dat betekent dat een mol N2 een massa heeft van 28 gram .
De molmassa van zuurstof is 2 · 16 = 32 g/mol. Als aardgas precies met de juiste hoeveelheid zuurstof wordt verbrand dan is volgens de vergelijking voor élke mol methaan 2 mol zuurstof nodig, dus voor elke 16 gram methaan is 2 · 32 = 64 gram zuurstof nodig.