, is een grootheid uit de thermodynamica. Enthalpie is zo gedefinieerd dat het enthalpieverschil tussen twee toestanden bij constante druk gelijk is aan de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte.
In de thermodynamica betekent enthalpie de totaal beschikbare energie in een systeem of stof, inclusief de energie die beschikbaar is om arbeid te verrichten. Die beschikbare energie bestaat uit verschillende componenten. Niet alleen de energie die in de stof zelf zit, maar ook de effecten van druk en volume.
Fysiek gezien vertegenwoordigt enthalpie energie die geassocieerd wordt met massa die in en uit een "open" thermodynamisch systeem stroomt . Een "open" systeem is een systeem met massaoverdracht in en uit, in tegenstelling tot een "gesloten" systeem waar geen massaoverdracht is.
Enthalpie is gedefineerd als de verandering van de inwendige energie (U) plus de energie die in volumearbeid is gaan zitten (pV, (ga na: E=F*s en p*V=([N]/[m²])*[m3]=[Nm]=[J])): H = U + pV.
De eenheid van enthalpie (h) is kJ/kg De eenheid van entropie (s) is kJ/(kg∙K) De eenheid van specifiek volume (V of ϑ) is m3/kg De eenheid van dichtheid (ρ) is kg/m3 In tabel 1 en tabel 2 zijn de eenheden boven de tabel geplaatst. In tabel 1 en 2 zijn zowel de dichtheid als het specifiek volume genoemd.
De SI-eenheid van energie (en enthalpie) is Joule (J).
, is een grootheid uit de thermodynamica. Enthalpie is zo gedefinieerd dat het enthalpieverschil tussen twee toestanden bij constante druk gelijk is aan de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte.
– Entropie wordt wel omschreven als 'mate van wanorde'. Of ook 'toevalligheid' of 'willekeur' of 'chaos'.
Flexi zegt: De enthalpieverandering in een calorimeter kan worden berekend met de formule: q = mcΔT waarbij: - q de opgenomen of afgegeven warmte-energie is (in joule), - m de massa van de stof is (in gram), - c de specifieke warmtecapaciteit van de stof is (in joule per gram per graad Celsius), en - ΔT de verandering is ...
Vrije energie is energie, die je met vrije of gratis grondstoffen kan produceren. Daar horen dus wind-, water- en zonne-energie bij, maar ook toepassingen als nulpunt, plasma, LENR, waarbij veel minder duidelijk is hoe (en vaak ook of) de processen werken.
Interne energie (U) en enthalpie (H) worden gemeten door constant volume en druk te handhaven gedurende het experiment. Omdat de meeste chemische reacties plaatsvinden bij atmosferische druk , is enthalpie nuttiger dan interne energie om chemische reacties te begrijpen.
Die definieert entropie als 'een maat voor de waarschijnlijkheid van een bepaalde verdeling van microtoestanden (i.e. bewegingstoestanden van elementaire bouwstenen, zoals atomen en moleculen) binnen een geïsoleerd fysisch systeem.
De warmte inhoud van water of stoom van een bepaalde toestand, dit is de totale hoeveelheid warmte in J, die nodig geweest is om 1 g water vanaf 0 °C op te warmen, om het tot die toestand te brengen.
Enthalpie is een toestandsfunctie, en de verandering in enthalpie van een systeem is gelijk aan de som van de verandering in de interne energie van het systeem en het PV-werk dat is verricht . Enthalpie is een toestandsfunctie waarvan de verandering de hoeveelheid warmte aangeeft die van een systeem naar zijn omgeving wordt overgedragen of vice versa, bij constante druk.
Lucht kan bij een bepaalde temperatuur niet meer dan een bepaalde hoeveelheid waterdamp bevatten. Als de lucht oververzadigd raakt ontstaat er condens. Voor 1 m3 lucht van 20 graden is dat bij ca 17,5 gram.
De formule om de entropie te berekenen is S = k ln(W) . Hierbij is S de entropie, k de constante van Boltzmann ( k = 1,38 10 -23 J/K* ) en W is het aantal microtoestanden.
Over het algemeen wordt de meting van enthalpie en interne energie gedaan door een experimentele techniek die bekend staat als calorimetrie . Calorimetrietechnieken zijn gebaseerd op thermometrische methoden die worden uitgevoerd in een vat dat calorimeter wordt genoemd en dat is ondergedompeld in een bekend volume vloeistof.
Calorimeters worden gebruikt om de energiekosten in appartementsgebouwen met gemeenschappelijke verwarming, te verdelen. Zij meten hoeveel calorieën elke warmteverbruiker (een radiator bijvoorbeeld) verbruikt.
De reactie-enthalpie wordt berekend door de som van de enthalpieën van alle reactanten af te trekken van die van de producten . Wiskundig is ΔtH = Som van de enthalpieën van het product – som van de enthalpieën van de reactanten.
In de zin van verwarring: paniek of wanordeuw persoonlijke leven lijkt in totale verwarring te zijn geraaktSynoniemen een merrienest • anarchie • verwarring • wanorde • desorganisatie • wanorde • rommeligheid • chaos • chaoshem • gekkenhuis • pandemonium • waanzin • verwoesting • beroering • tumult • commotie • ...
Uit de natuurkunde komt het begrip 'entropie'. Het geeft aan hoe chaotisch een systeem is. Een bekend voorbeeld is een blokje ijs in een glas water. In het ijsblokje liggen de watermoleculen vast op hun plaats en vormen samen een keurig geordend geheel; er is sprake van een lage entropie.
Iedereen heeft weleens gehoord van de wet van behoud van energie: je kunt verschillende vormen van energie, zoals warmte, bewegingsenergie of elektriciteit in elkaar omzetten, maar het totaal blijft altijd gelijk. Energie komt niet uit het niets, en verdwijnt nooit.
Enthalpie is een energie-achtige eigenschap of toestandsfunctie : het heeft de dimensies van energie (en wordt dus gemeten in joule of ergs), en de waarde ervan wordt volledig bepaald door de temperatuur, druk en samenstelling van het systeem en niet door de geschiedenis ervan.
Samenvattend worden standaardenthalpieën gemeten bij constante druk omdat dit de omstandigheden weerspiegelt waaronder de meeste chemische reacties plaatsvinden . Dit maakt een praktische en relevante meting mogelijk van de warmte-energieveranderingen die tijdens deze reacties optreden. Haal de hoogste cijfers voor je examens met onze gratis bronnen.
Enthalpie is essentieel een door de mens gemaakt concept om rekening te houden met PV-werk, dus enthalpie is energie plus PV-werk (H = U + PV) en warmte is een bredere term voor energieoverdracht. Ze hebben betrekking op reacties waarbij er geen verandering in druk is, waardoor de verandering in enthalpie werk is (H = q).