De rustmassa van het elektron bedraagt 9,10938356(11) × 10−31 kg, wat 1/1836e is van de massa van een proton en overeenkomt met een rustenergie van 511 keV. Het elektron heeft overigens net als een foton ook golfeigenschappen en is onderhevig aan de dualiteit van golven en deeltjes volgens de hypothese van De Broglie.
De massa van een elektron vinden we in BINAS tabel 7: me = 9,10938·10-31 kg.
Het symbool e staat voor het elementair ladingsquantum. Dit is het kleinste pakketje lading wat in de natuur voorkomt en is te vinden in BINAS tabel 7. Hier staat e = 1,602176565·10-19 C. De lading van een elektron is dus -1,602176565·10-19 C.
Een proton heeft een massa van 1,6726231 · 10-27 kg, net iets minder dan de massa van een neutron.
Een elektron heeft weliswaar ook een massa, maar die is nagenoeg verwaarloosbaar ten opzichte van de massa van protonen en neutronen. De massa's van protonen en neutronen zijn nagenoeg gelijk en de massa van een proton is gelijkgesteld aan 1 u (de atomaire massaeenheid).
Het aantal deeltjes in één mol wordt gegeven door de constante van Avogadro, veelal aangeduid met het symbool NA, en is ongeveer gelijk aan 6,02214076 × 1023. Deze deeltjes kunnen moleculen of atomen, maar ook ionen of subatomaire deeltjes zijn, zoals elektronen.
Het internet bestaat dus uit elektronen. En die elektronen hebben een gewicht. Zo'n 9,1 x 10^ -31 kilo! In makkelijke woorden: bijna niets.
Het gewicht van een atoom of molecuul wordt uitgedrukt in u, de atomaire massa-eenheid. Hierbij staat 1 u gelijk aan 1,66 × 10-27 kg.
De rustmassa van een neutron is 1,008665 atomaire massa-eenheid (a.e.), dat is 1,67493 × 10−27 kg. Het deeltje kan vrijkomen bij kernsplitsing, bijvoorbeeld in kernreactoren en bij de explosie van een atoombom, maar het is in deze vrije toestand (dus buiten de atoomkern) niet stabiel.
Protonen hebben een positieve lading en zijn meer dan 1000 keer zwaarder dan elektronen.
De lading van 1 elektron is - 1,602*10^-19 C.
Een elektronvolt is een zeer kleine hoeveelheid energie: 1 eV = 1,602 176 565 × 10−19 J; 1 J = 6,241 509 6 × 1018 eV.
Elk atoom heeft een atoom nummer. Met dit atoom nummer weet je ook direct het aantal protonen en elektronen, want het Atoomnummer = het aantal protonen = het aantal elektronen.
De atoommassa is ongeveer gelijk aan het massagetal. Het massagetal is de som van protonen en neutronen in de kern. De atoommassa is het getal dat je gebruikt bij chemische berekeningen. De atoommassa is het gemiddelde van de isotopen in het element.
Positronen komen vrij bij het radioactief verval van sommige isotopen, bijvoorbeeld van 21Na. In principe zijn het net als elektronen stabiele deeltjes, maar in de praktijk zal een positron spoedig op een elektron botsen, waarbij zij elkaar annihileren.
Sinds 1960 is de atomaire massa-eenheid u gedefinieerd als 1/12 van de massa van één koolstof-12-atoom (12C), dus inclusief de elektronen. De waarde is: Door biologen en scheikundigen wordt vaak de alternatieve benaming dalton gebruikt, vooral in de context van macromoleculen (men gebruikt dan vaak de kilodalton, kDa).
Waterstof (H) heeft een atoommassa van 1,008 u. Dat betekent dus dat één mol waterstof, een massa heeft van 1,008 gram.
Een neutronenster is zo compact dat 5 milliliter ervan een massa van 5,5×1012 kg heeft, 900 keer zo zwaar als de piramide van Cheops.
De scheikundige mol is een eenheid die staat voor het aantal deeltjes, dus het aantal moleculen of atomen. Hierbij bevat 1 mol 6,022 × 1023 deeltjes, oftewel 6,022 × 1023 deeltjes per mol (mol-1). Dit getal wordt de constante van Avogadro genoemd en wordt aangeduid met het symbool NA.
1 Massa en Volume: Massa: De hoeveelheid stof in gram. Op aarde gewoon op een weegschaal (ballans) leggen 1 kg = 1000 gram !!!
een aminozuur is 120 Dalton (1 Dalton = 1 g/mol en 1 mol = 6·1023 moleculen).
Elektronen zijn zeer kleine negatieve deeltjes. Ze hebben een massa van 9,11·10−31 kg. Een elektron heeft dus een veel kleinere massa dan een proton. Een elektron heeft een lading van −1e.
Een elektron is een zéér klein, negatief geladen deeltje. De massa is slechts 0,000 000 000 000 000 000 000 000 000 913 gram. Het elektron is één van de bouwstenen van de atomen. Een atoom bestaat uit een kern en een aantal elektronen.
Protonen hebben een positieve lading. Je kan zien hoeveel protonen er in een atoom zitten: het atoomnummer is hetzelfde als het aantal protonen. Een proton weegt in de scheikunde 1 u.