Aangezien bij temperaturen onder het vriespunt ijs niet kan smelten, blijft ijs intact. Toch is er "afbraak" van ijs mogelijk, is dat is door verdamping, zoals jij dat noemt. De meer wetenschappelijke benaming is sublimatie, namelijk de
`Sublimatie` is de directe overgang van een stof uit de vaste fase naar een gasvormige fase. Zo kan bijvoorbeeld ijs in strenge winters, bij erg droog weer ( laag dauwpunt) , direct sublimeren naar de gasvormige fase.
Van de vaste fase naar de gasfase
Net als water, kan sneeuw ook “verdampen”. Verdamping verwijst naar de overgang van de vloeibare fase (water) naar de gasfase (waterdamp). Bij sneeuw noemen we dit proces echter anders. Er treedt immers een overgang op van de vaste fase (sneeuw) naar de gasfase (waterdamp).
In tegenstelling tot koken, kan vloeibaar water ook bij temperaturen lager dan 100 graden verdampen naar waterdamp (gas). Water kookt in Nederland op een temperatuur van 100 graden. Dan verandert water heel snel van vorm, het gaat snel over van vloeistof naar gas.
Wat je ziet is geen damp, maar condens uit de omringende lucht. Waterdamp is onzichtbaar, en is altijd in min of meerdere mate aanwezig in lucht. Koude lucht kan minder waterdamp bevatten dan warme. Het ijsje koelt de lucht eromheen af, waardoor de damp gaat condenseren in de lucht.
Het proces waarbij een vaste stof direct in damp verandert, wordt sublimatie genoemd. Dit gebeurt met vast water, ijs, bij temperaturen onder 0. Het gebeurt ook met andere stoffen, met name vast CO2 dat sublimeert bij -80. Daarom wordt het "droogijs" genoemd, omdat er geen vloeibare fase is.
Wanneer er ijs in de atmosfeer wordt gebracht, wordt de lucht rond het ijs gekoeld door de koude ijsblokjes. Wanneer de lucht afkoelt, condenseert de waterdamp in de lucht tot mist. Deze mist lijkt op rook die uit het ijs komt..!
Een interessant geval van verdampend koud water vindt plaats in uw vriezer. IJsblokjes verdampen direct , hoewel we in plaats daarvan het woord "sublimeren" gebruiken. Hoewel ijs een vaste stof is, ratelen de moleculen ervan rond en vliegen ze af en toe van het oppervlak, net zoals ze dat in een vloeistof doen.
Verdamping is een natuurkundig proces waarbij een stof overgaat van de vloeibare naar de gasvormige fase. In de meteorologie bedoelen we met verdamping uitsluitend de overgang van water naar waterdamp. Op land spelen planten een belangrijke rol in dit proces.
Binnen in de koelkast, door het koelen van waterdamp in de lucht die continu condenseert op het koele oppervlak, neemt de dampspanning af . Als gevolg hiervan hebben watermoleculen op het oppervlak minder energie nodig om de dampspanning te overwinnen en vindt er verdamping plaats.
Het is normaal dat ijsblokjes krimpen en zelfs verdwijnen naarmate ze ouder worden. Dit proces lijkt op verdamping, maar wordt sublimatie genoemd. Tijdens het sublimatieproces gaat het water direct van een vaste toestand (ijs) naar een gasvormige toestand (damp), zonder ooit door de vloeibare toestand te gaan .
Een grove vuistregel is dat er bij 6 graden boven nul bij buiensituaties nog sprake kan zijn van sneeuw en bij 2 of 3 graden boven nul tijdens de passage van fronten. Bij temperaturen boven nul spreekt men zoals eerder genoemd, van natte sneeuw.
Soms alleen onder bepaalde omstandigheden (vaak s'morgens of s'avonds) is vocht en condensatie waar te nemen tussen de glasbladen. Dit heeft met temperatuurschommelingen en luchtvochtigheid te maken en is een natuurlijk verschijnsel. Dit vocht kan weer verdampen onder de temperatuursveranderingen binnen en buiten.
Water. Sneeuw en ijs sublimeren geleidelijk bij temperaturen onder de vaste-vloeibare grens (smeltpunt) (over het algemeen 0 °C), en bij partiële drukken onder de tripelpuntdruk van 612 Pa (0,00604 atm), met een lage snelheid .
Hoe weet ik of een product niet meer goed is? Het ijs is ranzig, uitgedroogd of er zijn ijskristallen in gevormd. Bederf herken je snel door goed te kijken, ruiken of proeven.
Misschien in tegenstelling tot wat we denken, neemt het volume van de ijsdruppel bijna even snel af als dat van de vloeistofdruppel; op het eerste gezicht verdampen water en vast ijs even snel . ... ... feit dat ijs en onderkoelde watermoleculen vergelijkbare eigenschappen 24 en een vergelijkbare vluchtigheid 25 hebben.
Bij verdampen verdwijnen er alleen moleculen aan de oppervlakte van het vloeistof. Bij koken vindt de verdamping overal in de vloeistof plaats.
Als de luchtdruk hoog is op het oppervlak van een waterlichaam, zal het water niet gemakkelijk verdampen . De druk die op het water drukt, maakt het moeilijk voor water om als damp in de atmosfeer te ontsnappen. Stormen zijn vaak hogedruksystemen die verdamping voorkomen.
Boven een bepaalde waarde die van de temperatuur afhangt condenseert de waterdamp en ontstaan wolken en mist. Bij 10 graden ligt deze grens bij 7,7 g/kg, bij 30 graden loopt dit op tot 27 g/kg. Als dit maximum bereikt is, kan water, en dus ook zweet, niet meer verdampen.
Het water bevriest en het ijs verdampt , net als wanneer die winden sneeuw in sneeuwstormen mengen. Een gevolg is dat de wind de sneeuw maar tot een bepaald punt kan verplaatsen voordat het allemaal verdampt. Die limiet hangt af van de storm, maar de gemiddelde afstand voor een winter is ongeveer hetzelfde, jaar op jaar.
Sublimatiesnelheid: Ongeveer 10 pond/24 uur in een standaard geïsoleerde container. (Hoe meer isolatie en hoe dichter de container bij het vol raken, hoe langzamer het ijs sublimeert.)
Bij het tripelpunt is de temperatuur net iets boven het vriespunt en is de druk laag genoeg dat ijs, vloeistof en waterdamp tegelijkertijd kunnen bestaan. Bij temperaturen en druk onder het tripelpunt sublimeert ijs direct in waterdamp .
Water is niet vloeibaar, maar vast en dan noemen we het ijs. Of gasvormig en dan is het damp. Maar het is altijd water.
Antwoord: Geen enkel ijsblokje kan direct in waterdamp worden omgezet . Eerst moet het worden gesmolten bij 100 graden Celsius en omgezet in water. Vervolgens wordt het door verhitting omgezet in waterdamp.
Het antwoord komt uit de atmosfeer. Als lucht in contact komt met het glas, koelt het af tot onder de dauwpunttemperatuur en condenseert de waterdamp in de lucht op het glas.