Om mol naar gram om te rekenen, vermenigvuldig je het aantal mol ( 𝑛 𝑛 ) met de molaire massa ( 𝑀 𝑀 ) van de stof, uitgedrukt in gram per mol ( 𝑔 / 𝑚 𝑜 𝑙 𝑔 / 𝑚 𝑜 𝑙 ). De formule is: massa (g) = aantal mol (mol) × × molaire massa (g/mol). Mr. Chadd +1
Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten wat de massa is, dan gebruik je hiervoor de molaire massa (in g/mol). Dit kun je vinden in tabel 99 in BiNaS. Je gaat van mol naar massa door het aantal mol te vermenigvuldigen met de molaire massa.
Je hebt drie stappen om molwaarden naar grammen om te rekenen. Bereken hoeveel mol er in de vraag wordt genoemd. Bepaal de molaire massa van de stof. Vermenigvuldig beide waarden .
Dit houdt in dat 1 Mol van de stof overeenkomt met 39,997 gram. Hoeveelheid stof in gram g. Door het gewicht van de hoeveelheid stof die je hebt te delen door de molecuulmassa kan je het aantal Mol berekenen.
Aantal mol in 1 gram = 0,0556 mol
Om het exacte aantal mol in 1 gram te berekenen, moet je de molaire massa van de betreffende stof weten.
Historische definitie van "mol"
Van oudsher wordt de mol gedefinieerd als het aantal atomen in precies 12 gram (0,012 kilogram) koolstof . Het gaat hierbij specifiek om een monster dat uitsluitend uit koolstof-12 bestaat, aangezien er verschillende isotopen van koolstof zijn met verschillende massa's.
De scheikundige mol is een eenheid die staat voor het aantal deeltjes, dus het aantal moleculen of atomen. Hierbij bevat 1 mol 6,022 × 1023 deeltjes, oftewel 6,022 × 1023 deeltjes per mol (mol-1). Dit getal wordt de constante van Avogadro genoemd en wordt aangeduid met het symbool NA.
Om van mol naar gram om te rekenen, vermenigvuldigen we het aantal mol met de molaire massa . Om van gram naar mol om te rekenen, delen we de massa van de stof door de molaire massa.
De massa van één mol stof in grammen komt overeen met de massa van het molecuul in u. Dus als je bijvoorbeeld een molecuul hebt dat in totaal 100 u weegt, zal 1 mol van die stof 100 gram wegen. De massas van de moleculen (u) kan je gewoon opzoeken.
2,5 mol watermoleculen bevat 2,5 · 6,022 × 1023 = 1,5 × 1024 moleculen water. 10 mol watermoleculen bevat 10 · 6,022 × 1023 = 6,0 × 1024 moleculen water.
2,4 mol bevat 32 × 2,4 gram, oftewel 76,8 gram !
Als we het aantal mol vermenigvuldigen met de molaire massa krijgen we de massa: 0,6 mol NaCl x 58.5 g/mol = 35,1 g. Om de concentratie te krijgen delen we het aantal gram door het aantal liter: 35,1 / 5 = 7,02 g/L.
Volgens de literatuur wordt de omrekening gegeven door de formule: µM = µg/ml ÷ moleculair gewicht (kD) .
Om van gram naar mol te gaat moet je delen door de molaire massa. De molaire massa kan je zelf berekenen door middel van het periodiek systeem, of soms vinden in tabel 98 van de Binas. CuO staat in tabel 98, dus die molaire massa kan je overnemen: 79,55 g/mol.
Het getal van Avogadro vertelt je hoeveel atomen er in 'een handjevol spul' zitten. Dit getal is enorm groot, namelijk 6,02214076 x 10^23. Met het getal van Avogadro kan je bijvoorbeeld uitrekenen hoeveel atomen je in en uit ademt. Het getal is namelijk gebaseerd op de massa van atomen, en die druk je uit in grammen.
Waar vind je de mol? De mol komt voor in weilanden, bossen, bosranden, boomgaarden en tuinen. Het grootste deel van de tijd brengt hij door in zelf gegraven tunnels. Vochtige gebieden (met een hoge grondwaterstand) worden gemeden.
De formule is: Massa in gram = Aantal mol × Molmassa Massa in gram=Aantal mol×Molmassa Laten we bijvoorbeeld zeggen dat je de massa wilt berekenen van 2 mol water (H2O). De molmassa van water is ongeveer 18,015 g/mol.
Dankzij de definitie van de u is de massa in gram van 1 mol van een stof numeriek gelijk aan de massa van één deeltje van die stof in u. Bijvoorbeeld: Eén watermolecuul heeft een massa van 18,02 u, dus 1 mol watermoleculen weegt 18,02 gram.
De mol beweegt zich bovengronds voort met een snelheid van 4 tot 5 km per uur. In hun eigen vertrouwde gangen bedraagt de voortbewegingssnelheid 6 tot 7 km per uur. Als een mol het water in moet, dan blijkt dat hij heel goed kan zwemmen.
Concentratie in g/L berekenen:
Geef aan dat 1 gram 1000 keer in een kilogram past. 1000 gram is hetzelfde als 1 kilogram.
De massa van één mol van een stof noemen we de molaire massa (M). De eenheid van de molaire massa is gram per mol (g/mol). Je kunt de molaire massa van een stof berekenen door de atoommassa's van alle atomen in de molecuulformule bij elkaar op te tellen.
Uitgangspunt is: 1 mol waterstofatomen, dat is een aantal van 6,02*10^23 atomen, heel veel dus; dit noemen we het getal van Avogadro( N). Deze hoeveelheid waterstofatomen heeft een massa van 1 gram. Dus atoommassa is 1 u; de massa van 1 mol van dezelfde deeltjes is 1 gram.
Dit is een extreem kleine hoeveelheid. Ter vergelijking: 1 mol stikstof is ongeveer 14 gram, dus 0,005 mol komt overeen met 0,07 gram stikstof per hectare per jaar.