De getalswaarde van de molaire massa van een stof in g·mol−1 is gelijk aan de moleculaire massa in u. Zo is de molaire massa van water 18,015 g·mol−1, want de moleculaire massa bedraagt 18,015 u.
Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in u (atomaire massa-eenheid). Dit heet de molaire massa. Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol.
Dit houdt in dat 1 Mol van de stof overeenkomt met 39,997 gram. Hoeveelheid stof in gram g. Door het gewicht van de hoeveelheid stof die je hebt te delen door de molecuulmassa kan je het aantal Mol berekenen.
De massa van één mol stof in grammen komt overeen met de massa van het molecuul in u. Dus als je bijvoorbeeld een molecuul hebt dat in totaal 100 u weegt, zal 1 mol van die stof 100 gram wegen.
Die kan je terugvinden in je Binas, in tabel 7B vind je hoeveel de massa van één u is. Namelijk één u is 1.660538921 maal tien tot -27 kilogram. Verder hebben we nog nodig het getal van Avogadro en die vind je in tabel 7A. Het getal van Avogadro is één mol, wat gelijk staat aan 6.02214129 maal tien tot de 23e deeltjes.
De getalswaarde van de molaire massa van een stof in g·mol−1 is gelijk aan de moleculaire massa in u. Zo is de molaire massa van water 18,015 g·mol−1, want de moleculaire massa bedraagt 18,015 u.
Het gewicht van een atoom of molecuul wordt uitgedrukt in u, de atomaire massa-eenheid. Hierbij staat 1 u gelijk aan 1,66 × 10-27 kg. Een hele kleine massa dus!
Uitgangspunt is: 1 mol waterstofatomen, dat is een aantal van 6,02*10^23 atomen, heel veel dus; dit noemen we het getal van Avogadro( N). Deze hoeveelheid waterstofatomen heeft een massa van 1 gram. Dus atoommassa is 1 u; de massa van 1 mol van dezelfde deeltjes is 1 gram.
Je kunt het aantal mol uitrekenen door het aantal gram te delen door de molaire massa. Dan krijg je dus: 32 g/16,0 g/mol = 2 mol zuurstof.
1 mg = 1000 µg. 1 µg = 0,001 mg.
Een mol van een substantie is gelijk aan evenveel moleculen van die substantie als er atomen koolstof-12 in precies 12 g koolstof-12 zitten. Dit betekent dat 1 mol van een substantie een gewicht is, in grammen, gelijk aan het moleculaire gewicht van die substantie uitgedrukt in atomaire massa-eenheden .
De kop-romplengte van een mol varieert van 11 tot 16 cm. De staartlengte is 22 tot 45 mm, de achtervoetlengte 16 tot 23 mm. Het gewicht ligt tussen de 65 en 140 gram. Het wijfje is gemiddeld 10 mm kleiner dan het mannetje en 25 gram lichter.
De massa van een stof is gelijk aan de relatieve atomaire (of moleculaire) massa vermenigvuldigd met de molaire massaconstante, die vrijwel exact 1 g/mol bedraagt.
Eén mol van een substantie heeft dezelfde massa in grammen als één atoom of molecuul in atomaire massa-eenheden . De getallen in het periodiek systeem die we hebben geïdentificeerd als de atomaire massa's van de atomen vertellen ons niet alleen de massa van één atoom in u, maar vertellen ons ook de massa van 1 mol atomen in grammen.
µg is het symbool wat de metrische microgram aanduidt dat een miljoenste van een gram of een duizendste van een milligram is.
Bram. De molecuulmassa is de massa van een molecuul en de molaire massa is de massa van één mol van een stof.
Gebruik het periodiek systeem om de molaire massa van de stof te vinden bij het omrekenen van gram naar mol en mol naar gram. Om gram naar mol om te rekenen, vermenigvuldigt u het aantal gram met 1 mol/molaire massa . Om mol naar gram om te rekenen, vermenigvuldigt u het aantal mol met de molaire massa/1 mol.
Als we het aantal mol vermenigvuldigen met de molaire massa krijgen we de massa: 0,6 mol NaCl x 58.5 g/mol = 35,1 g. Om de concentratie te krijgen delen we het aantal gram door het aantal liter: 35,1 / 5 = 7,02 g/L.
Antwoord. Hallo Maria, Als je het over water hebt dan is 1000 gram = 1000 ml. Dus 1 ml water = 1 gram water.
De gram (oorspronkelijk gram; SI-eenheidssymbool g) is een eenheid van massa in het Internationale Stelsel van Eenheden (SI) gelijk aan een duizendste van een kilogram . De massa van deze Japanse yenmunt is 1,00 gram.
De eenheid u staat voor atomaire massa eenheid. 1 u is gelijk aan 1,66054·10-27 kg. Atomaire massaeenheid wordt vaak gebruikt bij berekeningen aan atomen, kernen en deeltjes.
Tip. Een ui weegt gemiddeld 100 gram en een sjalot 20 gram.
Een voorbeeld van een open field, wat duidt op een oude gemeenschappelijke bewinning. De naam Mol werd in de Middeleeuwen als Molle, Mol-le geschreven en bestaat uit twee lettergrepen: de eerste verwijst naar de mulle grond, de tweede lettergreep, -le of –lo, en verwijst naar een beboste hoogte.