De molaire massa van een element is gelijk aan de getalwaarde van de atoommassa in u van dat element, vermenigvuldigd met 1
Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in u (atomaire massa-eenheid). Dit heet de molaire massa. Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol.
Het gewicht van een atoom of molecuul wordt uitgedrukt in u, de atomaire massa-eenheid. Hierbij staat 1 u gelijk aan 1,66 × 10-27 kg. Een hele kleine massa dus!
Dit houdt in dat 1 Mol van de stof overeenkomt met 39,997 gram. Hoeveelheid stof in gram g. Door het gewicht van de hoeveelheid stof die je hebt te delen door de molecuulmassa kan je het aantal Mol berekenen.
Die kan je terugvinden in je Binas, in tabel 7B vind je hoeveel de massa van één u is. Namelijk één u is 1.660538921 maal tien tot -27 kilogram. Verder hebben we nog nodig het getal van Avogadro en die vind je in tabel 7A. Het getal van Avogadro is één mol, wat gelijk staat aan 6.02214129 maal tien tot de 23e deeltjes.
De massa van 1 atomaire massa-eenheid (1 u) is ongeveer 1,66×10−24 gram .
De amu is exacter gedefinieerd als 1/12 deel van de massa van een 12C-atoom, dwz het "standaard" C-atoom met 6 protonen en 6 neutronen in de kern. Experimenteel is bepaald dat 6,0221367·1023 van die atomen nodig zijn om aan 12,000000 g koolstof-12 te komen.
Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten wat de massa is, dan gebruik je hiervoor de molaire massa (in g/mol). Dit kun je vinden in tabel 99 in BiNaS. Je gaat van mol naar massa door het aantal mol te vermenigvuldigen met de molaire massa.
Om de molaire massa van gram per mol (g/mol) naar kilogram per mol (kg/mol) om te rekenen, moet u de waarde in gram delen door 1000. De molaire massa van deze stof in kilogram per mol is dus 0,032 kg/mol.
Onthouden: om de sterkte in mmol in een %-oplossing uit te kunnen rekenen per 1 ml, dien je het percentage x 10 te doen.
De eenheid u staat voor atomaire massa eenheid. 1 u is gelijk aan 1,66054·10-27 kg. Atomaire massaeenheid wordt vaak gebruikt bij berekeningen aan atomen, kernen en deeltjes.
De massa van één mol stof in grammen komt overeen met de massa van het molecuul in u. Dus als je bijvoorbeeld een molecuul hebt dat in totaal 100 u weegt, zal 1 mol van die stof 100 gram wegen.
De maat heeft het symbool μm. Een micrometer is gelijk aan 10−6 meter, oftewel 0,000 001 meter, een miljoenste deel van een meter, of een duizendste deel van een millimeter, oftewel 0,001 mm.
De scheikundige mol is een eenheid die staat voor het aantal deeltjes, dus het aantal moleculen of atomen. Hierbij bevat 1 mol 6,022 × 1023 deeltjes, oftewel 6,022 × 1023 deeltjes per mol (mol-1). Dit getal wordt de constante van Avogadro genoemd en wordt aangeduid met het symbool NA.
Eén mol (afgekort mol) is gelijk aan 6,022×10 23 moleculaire entiteiten (getal van Avogadro), en elk element heeft een andere molaire massa afhankelijk van het gewicht van 6,022×10 23 van zijn atomen (1 mol). De molaire massa van elk element kan worden bepaald door de atomaire massa van het element te vinden in het periodiek systeem.
This will give you the concentration in mol/L. So, the formula to convert g/L to mol/L is: mol/L = g/L Molar mass (g/mol) The result will be in moles per liter (mol/L), which is a measure of molarity.
Het Internationaal Bureau voor Maten en Gewichten definieerde de mol als "de hoeveelheid substantie van een systeem dat evenveel elementaire entiteiten bevat als er atomen zijn in 0,012 kilogram koolstof-12." Volgens die definitie had één mol zuivere 12C dus een massa van precies 12 g.
Ik heb deze soort gezien! Deze insecteneter bezit een cilindrisch lichaam dat, met uitzondering van de snuit en de schopvormige graafpoten, volledig met zwartgrijze haren bedekt is (kop-romplengte 110-160 mm, gewicht 65-140 g en staartlengte 22-45 mm).
De molaire massa van de atomen van een element wordt gegeven door de relatieve atoommassa van het element vermenigvuldigd met de molaire massaconstante , M u ≈ 1,000000×10 −3 kg/mol ≈ 1 g/mol.
Gebruik ten slotte de formule g = (mmolL * MW * V) / 1000 om de massa in gram te berekenen. Nadat u de waarden hebt ingevoerd en het resultaat hebt berekend, controleert u uw antwoord met de rekenmachine hierboven.
Bram. De molecuulmassa is de massa van een molecuul en de molaire massa is de massa van één mol van een stof.
Vermenigvuldig de dichtheid met het volume.
Dit geeft je de massa van het object.
1 amu is gelijk aan 1,67377 x 10 -24 gram of 1,67377 x 10 -27 kilogram. 12 amu is de massa van één atoom. 1 amu = 1,662 x 10 -24 g.
Sinds 1960 is de atomaire massa-eenheid u gedefinieerd als 1/12 van de massa van één koolstof-12-atoom (12C), dus inclusief de elektronen. De waarde is: Door biologen en scheikundigen wordt vaak de alternatieve benaming dalton gebruikt, vooral in de context van macromoleculen (men gebruikt dan vaak de kilodalton, kDa).
De getalswaarde van de molaire massa van een stof in g·mol−1 is gelijk aan de moleculaire massa in u. Zo is de molaire massa van water 18,015 g·mol−1, want de moleculaire massa bedraagt 18,015 u.